Question

(9分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0 mol·L^－1的NaCl溶液500 mL，回答下列問題：
（1）實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有         和           
（2）使用容量瓶前首先要               
(3) 下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)
①偏大的有_______________________________________________；
②偏小的有_______________________________________________；
③無影響的有_____________________________________________。

A．未洗滌溶解NaCl的燒杯

B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C．定容時俯視刻度線

D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

E．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續進行？
答：                                                           

Answer 1

（1）500ml容量瓶   膠頭滴管  （每空1分）
（2）①驗漏（1分）（3）①C ②ABE ③D （共5分）
（4）重新配制。（1分）

考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等。
（1）配制500ml溶液，因此需要500ml容量瓶；定容是還需要膠頭滴管。
（2）使用容量瓶前首先要檢驗容量瓶是否漏水。
（3）根據c＝n/V可知，未洗滌溶解NaCl的燒杯，則溶質減少，濃度偏小；往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，則溶質減少，濃度偏小；定容時俯視刻度線，則溶液體積減小，濃度偏高；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對實驗結果沒有影響；定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面不到刻度線，再加水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏小。
（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，實驗失敗，需要重新配制。