某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發生反應：2A+B
C+3D+4E,達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是( )
A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強，平衡不移動
B．該反應的化學平衡常數為
C．E為氣體
D．該反應的熱化學方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分別向Na2SiO3溶液中加入下列物質，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )
A．K B．稀鹽酸
C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
(1)F的原子的M層電子排布式為 。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)
(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是 ，其中心原子的雜化方式為 。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構型，配離子的結構可用示意圖表示為 。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )
①NaOH固體②H2O ③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥ KCl溶液．
A．②④⑥ B．①②
C．②③⑤ D．②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-
C．有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
D．在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫時，下列敘述正確的是
A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1×10－3mol/L鹽酸的pH=3.0，1×10－8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是
A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4
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