某研究性學習小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。
已知：Cu+在酸性條件下不穩定，易生成金屬Cu和Cu2+。
（1）操作①的名稱為____。 ，
（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學式為____。
（3）將H2O2加入濾液①中，發生反應的離子方程式為 。
（4）調pH可選用的藥品為____。
| A．NaOH溶液 | B．CuO | C．氨水 | D．CuCO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） 。
（4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑： 。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。
（7）電解池中H+在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為 。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；② 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發生多步反應，除了發生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。
(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。
(3)“循環I”經多次循環后的水層1不能繼續循環使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式________ _____________。
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式 __________________。
(5)“循環Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。
(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發生反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質的量為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式 ；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ；
（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
從鋁土礦（主要成分是
，含
、
、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）
（3）濾液D與少量CO2反應的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優點是所用的試劑較經濟，缺點是__________________________
（5）已知298K時，
的溶度積常數
=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？ ，（填“能” 或“不能”）理由是 ，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？ ，（填“是” 或“否”）現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。
A．濃HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D．H2O2
（3）加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的___________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：
①依次寫出X、Y的成分 ， 。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是 ； 。
（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請說明理由 。
（3）現在工業上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中會分解。
⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是 。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 。運用化學平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。現煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是 kg。
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