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已知：①向KMnO₄固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( )

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．實驗②證明Fe²^＋既有氧化性又有還原性

①高錳酸鉀氧化氯離子生成氯氣；②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子；③鐵離子氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍色。上述過程都是氧化還原反應；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性得出選項A正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X²⁺與單質R不反應；X²⁺+Z=X+Z²⁺,Y+Z²⁺=Y²⁺+Z,這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小順序為（）

A．R²⁺﹥X²⁺﹥Z²⁺﹥Y²⁺	B．X²⁺﹥R²⁺﹥Y²⁺﹥Z²⁺
C．Y²⁺﹥Z²⁺﹥R²⁺﹥X²⁺	D．Z²⁺﹥X²⁺﹥R²⁺﹥Y²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

O₃具有強氧化性，將O₃通入KI溶液中發生反應：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列說法正確的是 (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O₃＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂轉移電子2 mol

C．O₂是還原產物之一

D．該反應能說明O₂的氧化性大于I₂的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發現，在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色，原因是什么？Br₂能否氧化Fe²^＋，Fe³^＋與Br₂誰的氧化性更強？
(1)甲同學認為：Br₂不能氧化Fe²^＋，Fe³^＋的氧化性大于Br₂，產生上述現象的原因不是化學反應所致，溶液呈黃色是含 (填化學式，下同)所致。
(2)乙同學認為：Br₂將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，Fe³^＋的氧化性小于Br₂，產生上述現象的原因是化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
(3)丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點是正確的，供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl₄；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。(試劑填序號)

選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

(4)氧化性：Br₂＞Fe³^＋，故在FeCl₂中滴入1～2滴溴水，溶液呈黃色。發生反應的離子方程式是。
(5)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標準狀況)，溶液中有

的Br^－被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 (　　)。

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e^－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I. 今有H₂、Cl₂混合氣100 mL（標況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發生反應后恢復到標況，氣體體積為 mL。為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。