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現(xiàn)有裝有物質的量濃度為1.2 mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器內(nèi)加入相同質量的鋁，充分反應后生成氫氣的體積比為3:4(標準狀況下)，問所加入的鋁的質量是（）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．無法計算

解析試題分析：HCl的物質的量為0.12mol，H₂SO₄的物質的量為0.1mol，若Al足量，生成氫氣的體積比為3:5，若HCl、H₂SO₄足量，Al完全反應，生成氫氣的體積比為1:1，實際生成氫氣的體積比為3:4，說明Al在鹽酸中有剩余，而在硫酸中完全反應，HCl完全反應生成的氫氣為1/2×0.1L×1.2mol?L?¹=0.06mol，則Al與硫酸完全反應生成的氫氣為0.06mol×4/3=0.08mol，根據(jù)2Al～3H₂，可得m(Al)=0.08mol×2/3×27g/mol=1.44g，故B項正確。
考點：本題考查金屬與酸反應的計算。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO2的分子數(shù)為2 NA

B．4℃時，3．6 mL 水所含的電子數(shù)為2 N_A

C．30．8 g熟石膏（2CaSO₄·H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0．20 N_A

D．200 mL 0．5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0．1 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是( )

A．它們的分子個數(shù)之比為17：16

B．它們的原子個數(shù)之比為17：16

C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．它們所含氫的質量比為17：12

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.40 L H₂O含有的分子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，1.06 gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A

C．通常狀況下，N_A個CO₂分子占有的體積為22.40L

D．物質的量濃度為0.50mol/L的MgCl₂溶液中，含有C1^-個數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H₂O的物質的量相同；
②標準狀況下，1 g H₂和14 g N₂的體積相同；
③28 g CO的體積為22．4 L；
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤在同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是

A．將0.1 mol氨氣充分溶解在1 L水中

B．將10g 1 mol·L^－1的硫酸與90 g水混合

C．將8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將16g CuSO₄·5H₂O溶于水并配成1 L溶液

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