Question

【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(標況)。

（1）稀鹽酸物質的量濃度為___________。

（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為___________。

（3）x=_______。

Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目__________。

（2）反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】 5 mol·L－1 286g·mol-1 10 5:1

【解析】Ⅰ.n（CO2）==0.005mol，根據方程式可知

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O

1mol 2mol 1mol

n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol

（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，c（HCl）==5.0mol/L；（2）n（Na2CO3xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3xH2O）=1.43g÷0.005mol＝286g/mol；（3）由摩爾質量可知：106+18x=286，解得x=10；

Ⅱ.（1）反應中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據電子得失守恒可知電子轉移的方向和數目可表示為；（2）反應中S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，生成硫酸鈉，I元素的化合價降低，則NaIO3為氧化劑，由化合價變化可知生成1mol氧化產物轉移2mol電子，生成1mol還原產物，轉移10mol電子，根據轉移電子數守恒知氧化產物與還原產物的物質的量比為5:1。