Question

已知25 ℃ 時，BaCO₃的溶度積K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度積K_sp＝1.07×10^－10，則下列說法不正確的是

A．溫度一定時，當溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時，此溶液為BaSO4的飽和 溶液

B．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉化為BaCO3

C．25 ℃ 時，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析 出，此時溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11

D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變

Answer 1

B

根據溶度積常數的概念可知A正確。能否生成碳酸鋇沉淀，關鍵是溶液中c(Ba²⁺)×c(CO₃^2－)＞2.58×10^－9，與溶度積常數大小并沒有直接的關系，B不正確。BaCO₃的溶度積K_sp＝c(Ba²⁺)×c(CO₃^2－)，BaSO₄的溶度積K_sp＝c(Ba²⁺)×c(SO₄^2－)，因為是在相同的溶液中，所以二者多的溶度積常數的比值就是c(CO₃^2－)∶c(SO₄^2－)＝2.58×10^－9/1.07×10^－10＝24.11，C正確。根據平衡移動原理可知，增大c(CO₃^2－)，可使平衡向結晶的方向移動，所以c(Ba²⁺)減小。溶度積常數只和溫度有關，所以是不變的，D正確。答案選B。