Question

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T₁和T₂時，分別將0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T2	n(CH4)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內，T₁時CH₄的化學反應速率比T₂時小     B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

Answer 1

D

試題分析：A、根據公式v=△n/V△t計算，10 min內，T₁時υ（CH₄）=0.015mol?L^-1?min^-1，T₂時時υ（CH₄）=0.02mol?L^-1?min^-1，T₁時υ（CH₄）比T₂時小，正確；B、升高溫度，反應速率加快，T₂＞T₁，正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，所以a＜0，正確；D、T₁時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，K(T₁)＞K(T₂)，錯誤。