Question

500℃、20Mpa時(shí)，將3mol H₂和1mol N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，此時(shí)，增加N₂的量，平衡常數(shù)將

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素；

解答：解：因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

C2(NH3)

C3(H2)C(N2)

，而化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，故答案為：

C2(NH3)

C3(H2)C(N2)

；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)概念，需要注意的是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)可能不變．