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如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．下列判斷不正確的是（　　）

A．e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵

B．d單質對應元素原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵

D．單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵

分析：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結合對應單質、化合物的結構和性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，
A．e為Si，f為C，對應的單質為原子晶體，存在共價鍵，故A正確；
B．d為Cu，對應元素原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故B錯誤；
C．b為N，元素形成的最高價含氧酸中含有O-H鍵，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；
D．單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；
故選B．

點評：本題考查元素的推斷和晶體的性質，題目難度中等，根據晶體的熔沸點到底推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握常見晶體的性質和構成．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x與y的關系如圖1所示：該溫度下水的離子積為

1×10^-12

；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為

．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu b極：Fe-2e^-=Fe²⁺該裝置中原電解質溶液一定含有

（填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到

1.1×10^-9

mol?L^一1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
①電極X上發生的電極反應為

Cu=Cu²⁺+2e^-

；
②外電路中的電子是從

電極流向

電極（填電極材料名稱）．
③鹽橋中盛有飽和KCl的瓊脂溶液，放電過程中向CuSO₄溶液擴散的是（

Cl^-

填離子符號）

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發生電化學腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程中：
負極的電極反應式：

Fe=Fe²⁺2e^-

，正極的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
②據統計，每年由于金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當年鋼產量的10～20%．學校內的自行車防雨棚采用了鋼架結構，但使用不久就會生銹．為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施．請同學們提出防止自行車棚的鋼架銹蝕的措施：

噴漆；焊上一塊鋅

（寫出2種即可）
（3）目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法，如圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①寫出電解過程中總的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②透過交換膜的離子a是

Na⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是

、

；C、N都能和O形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=

． Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為

．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=

cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）
（3）下列說法正確的是

．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是

．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含

個σ鍵，

個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：

．