【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B. 乙炔分子中的兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式
C. CS2為V形的極性分子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
【答案】D
【解析】A．ClO3-中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
(7+1-2×3)=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故C錯(cuò)誤；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+
(4-1×4)=4，SO32-中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+
(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確；答案為D。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH，目的是________。
(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_____________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)測(cè)定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
測(cè)定序號(hào) | 待測(cè)體積/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點(diǎn)讀數(shù)/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點(diǎn)讀數(shù)/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測(cè)得NaI的含量偏低(忽略測(cè)定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過下列實(shí)驗(yàn)探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2 相對(duì)于Cl2 的優(yōu)點(diǎn)是____________（任寫一條）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能夠用鍵能解釋的是
A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體
C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應(yīng)生成0.5mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（ ）
A.用食醋除去熱水瓶中的水垢
B.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C.向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D.向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學(xué)腐蝕 ⑤電泳
A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______________。
（2）配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則n＝_______， CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ 鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_____________。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同， 回答：
①Ni2+和 Fe2+的離子半徑分別為69 pm 和78 pm， 則熔點(diǎn)NiO_______FeO(填“<”或“>”)；
②NiO晶體中 Ni 的配位數(shù)為___________________；
（4） 金屬 Cu 單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)， 但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是_______________， 反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為_______，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則合金的密度為____g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com