Question

【題目】將1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到濁液a ，過濾得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是（ ）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象

C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

D．若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：將1.5mL0.1molL-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1molL-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4過量，BaCl2不足，A．濁液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），A正確；B．在濾液b中Na2SO4過量，因此再加Na2SO4溶液，不會出現(xiàn)沉淀，B正確；C．該反應(yīng)充分反應(yīng)后，溶液中的成分有沒反應(yīng)完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸鋇沉淀，C正確；D．濾液b中含有Cl-，加入硝酸銀后會生成AgCl白色沉淀，D錯誤；答案選D。