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某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

本題考查化學平衡的知識，較難。此反應為恒溫恒容條件下的可逆反應，此題可用運用一邊倒法，達到平衡后把C的量轉化到 A 、B，可以得到A、B的物質的量比值為13：14；另外添加如果是還保持這個比例，則平衡不移動。假設在另一個相同容器中加入A、C各lmol，把C的量轉化到A、B，可得到A、B的物質的量比值為13：6.5，壓入同一體積容器，相當于減少了B的物質的量即減小其濃度
導致平衡左移。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A D.平衡時Y體積分數：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學平衡常數的描述中正確的是

A．化學平衡常數的大小決定于化學反應的內因，與其他外界條件無關

B．相同溫度下，反應A+B

C與反應C

A+B的化學平衡常數相同

C．反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） △H<0的化學平衡常數隨溫度升高而增大

D．反應A（g）+B（g）

2C（g）的平衡常數表達式為K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發生如下反應：A₂＋3B₂2AB₃。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)在T₁℃時，向容積為2 L 的密閉容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的體積分數為25% 。
(1) 該反應在0 ~l0min 時間內H₂的平均反應速率為______，N₂的轉化率為______。

(2)在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃，則達到平衡時NH₃的體積分數______ (填選項字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃（T₁＞T₂）時H₂的體積分數隨時間t的變化曲線。
(4)若保持T₁℃，在體積也為2 L 的密閉容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時容器乙中各物質的物質的量與容器甲中完全相同，且起始時反應向正反應方向進行，則通入H₂的物質的量x的取值范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸熱反應)
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會( )

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發生相同的反應： A(g) + 3B(g)

2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態的敘述正確的是( )
A．體積：甲可能小于乙 B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙 D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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