【題目】下列說法錯誤的是
A. 乙烷在光照的條件下能與溴水發生取代反應
B. 乙烯可以用作生產食品包裝材料的化工原料
C. 室溫下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH
、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數是K層電子數的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態，F位于第四周期，其未成對電子數只有一個，且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題：
（1）B原子的L層軌道表達式_________；D元素原子的價電子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的結構式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____， B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點，原因是______；C、D和E的電負性由大到小的順序為______；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______；C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO
中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為__________形。
（3）向FDO4溶液中加入過量稀氨水，得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________，該離子的配位體為____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如圖所示，已知該晶胞的棱長為516 pm，則該晶胞的密度為___________g/cm3，（列出計算式即可，不必計算結果，阿伏加德羅常數值為NA），最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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【題目】鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算：
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_________。(填化學式，下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發得到無水Na2CO3 8. 48 g，則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數目：___________________
（2）該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________；
（3）如果反應中轉移1mol電子，則生成I2的物質的量為____________；
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B. 化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化
C. 物質燃燒一定是放熱反應
D. 放熱的化學反應不需要加熱就能發生
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數量級為10-7
B. 曲線N表示lg
與pH的變化關系
C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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