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【題目】下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是

A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 氯化鉀 D. 醋酸鈉

【答案】D

【解析】氯氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故A錯誤；二氧化碳是非電解質，故B錯誤；氯化鉀屬于電解質，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤；醋酸鈉是電解質，能水解，促進水電離，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是（）

	①中物質	②中物質	預測①中現象
A	淀粉碘化鉀	濃硝酸	無明顯現象
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯現象
C	氯化鋁溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤的紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水（填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至；宜用的試劑為。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為__________，該物質的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復	創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作	發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值	認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯

上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化

B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化

C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時，溶液沒有渾濁

B. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光，該現象屬于膠體的丁達爾效應

C. 過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源

D. 膠體和濁液的分散質都不能通過濾紙的孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數據如下：

	相對分子質量	熔點/℃	沸點/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶