Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（    ）

A.金屬性：Y＞Z                                        B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C.離子的還原性：X＞W(wǎng)                             D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

Answer 1

B

解析：考查元素周期表與周期律。

易判斷出W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na。金屬性Al＜Na,A錯(cuò)。HF分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于HCl，B正確。陰離子還原性與單質(zhì)氧化性有關(guān)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，由于氧化性F₂＞Cl₂，因此還原性F^-＜Cl^-，C錯(cuò)。原子半徑大小判斷依據(jù)元素周期律，故Na＞Al＞F；但對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，核電荷數(shù)小的離子半徑大，故F^-＞Na⁺＞Al³⁺,D錯(cuò)。