Question

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為                 ，
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁ T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是           。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應的離子方程式為                                ，
（4）25℃時，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的電離常數Ka=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_h=         mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

Answer 1

（1）；66.7%；
（2）＜； I₂；
（3）淀粉； H₂SO₃+I₂+H₂O=2I^－+SO₄^2－+4H^＋；
（4）1.0×10^－12；增大。

解析