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在密閉容器中發生下列反應；aA(g)

cC(g)+dD(g)，達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1．8倍，下列說法正確的是
①平衡向正反應方向移動了 ②平衡向逆反應方向移動了
③A的轉化率增大 ④正、逆速率都增大

A．②④

B．①③

C．③④

D．①②

試題分析：反應達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，假如平衡不發生移動，則D的濃度應該為原來的2倍。現在是原來的1．8倍，說明增大壓強，化學平衡向逆反應方向移動。根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。即逆反應方向是氣體體積減小的方向。這時反應物的轉化率降低。因為增大壓強，各種物質的濃度都增大，所以正反應、逆反應的速率都增大。故正確說法為②④。選項為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發生反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g)反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＞t₂）：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝           mol·L^－1·min^－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H₂O的體積分數
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)， 2 min后該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。則下列判斷正確的是

A．x＝2

B．2 min內A的反應速率為0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)+B (g)

xC(g)。若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
(1) x＝； 1min內，B的平均反應速率為_________；
(2)若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
反應一：Ni（粗，s）+4CO(g)

Ni(CO)₄(g) ΔH ＜ 0
反應二：Ni(CO)₄(g)Ni(純，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0
下列說法錯誤的是

A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．提純過程中，CO氣體可循環使用

C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大

D．對反應二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。反應 ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現有反應③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規律是             。
②工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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