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下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　)

A．向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂

B．向NaHCO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Na₂O₂粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂

D．向NaOH溶液中加入過量AlCl₃

試題分析：向FeSO₄溶液中通入過量Cl₂，得到FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃加熱蒸干灼燒后得到Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃不是純凈物。向NaHCO₃溶液中加入一定質(zhì)量的Na₂O₂粉末后，溶液可能變成Na₂CO₃和NaOH，加熱蒸干灼燒后不一定得到純凈物。向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl₂，得到NaCl、Br₂、I₂，加熱蒸干灼燒后得到NaCl。向NaOH溶液中加入過量AlCl₃會(huì)得到NaAlO₂和AlCl₃溶液，加熱蒸干灼燒后得到NaAlO₂和Al₂O₃固體。所以能得到純凈物的是C。
點(diǎn)評(píng)：揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到氧化物，如AlCl₃溶液加熱蒸干灼燒后得到Al₂O₃，不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到的還是原物質(zhì)，如Al₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干灼燒后得到的還是Al₂(SO₄)₃。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，下圖中的縱坐標(biāo)可以表示（）

A．CO₃^2—水解的平衡常數(shù)

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^—離子數(shù)

D．溶液中c(CO₃^2—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L^－1，則可推出a+b＝0.2 mol·L^－1（忽略兩溶液混合時(shí)溶液體積的改變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以  （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：______                ，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol?L^-1KHCO₃溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 　　

B．c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)> c(H⁺)

C．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂ CO₃)=" 0.1" mol?L^-1

D．c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY ＞HX＞HZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（）

A．c（NH₄^＋）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[（NH₄）₂SO₄]> c（NH₄Cl）

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

C．1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A²^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵鋁礬[Al₂Fe（SO₄）₄·xH₂O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）

A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B．向該溶液中加入Na₂S溶液，有淡黃色沉淀

C．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al₂O₃、Fe₂O₃

D．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－¹HA溶液與0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(OH^－)    0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水電離出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－¹
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－¹
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液與0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      。

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