Question

（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①—⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第    周期    族。
（2）可作為半導體材料的是    （寫元素符號）。
（3）表中元素⑥的原子結構示意圖為    。
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學鍵的類型為    ，該化合物的電子式為    。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是    （填數字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為    。

Answer 1

⑴3，ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷離子鍵     
⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析試題分析：⑴在編號中第⑤號元素鎂的金屬性最強，其位置是第三周期第IIA族；
⑵在編號中第⑦號元素硅可作為半導體材料；
⑶元素⑥為鋁，其原子序數為13，其原子結構示意圖為；
⑷元素④為氟元素，元素⑤為鎂，二者形成的化合物為MgF₂，其含有離子鍵，其電子式為；
⑸根據元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置關系確定其原子半徑由大到小的順序是⑤＞⑦＞②＞③＞①；
⑹元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物分別為HNO₃、Al(OH)₃，二者發生的化學反應為Al(OH)₃+3HNO₃=Al(NO₃)₃+3H₂O，然后將其改寫為離子方程式即可。
考點：考查元素周期表和元素周期律。