Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質可與足量酸反應，能產生33.6 L H2（在標準狀況下）；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

	A
B	C	D

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________。

（3）B單質在A單質中燃燒，生成物的化學式為___________。

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于____。

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_______，寫出有關化學反應方程式_______。

Answer 1

【答案】氧 磷 鋁 P2O5 Al2O3 兩性氧化物 先產生白色沉淀，繼續滴加，白色沉淀溶解 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

【解析】

設C的序數為x，則A為x-8，B為x-1，D為x+1，所以x+ x-8+ x-1+ x+1=56 ， x=16，則A為氧，B為磷， C為硫， D為氯。1molE 的單質可與足量酸反應，能產生33.6 L H2， 33.6 L H2為1.5mol，所以E失去三個電子轉化為陽離子，E的離子與O2-核外電子層結構相同，故E為鋁。

(1)根據分析，A是氧，B是磷，E是鋁；本題要求寫元素名稱，故不能寫元素符號；

(2)S2-結構示意圖為；

(3)P在O2中燃燒：4P+5O22P2O5，生成P2O5；

(4)氧元素與鋁元素形成的化合物的化學式為Al2O3，因為既能與酸反應生成相應的鹽和水，又可以與堿反應生成相應的鹽和水，所以屬于兩性氧化物；

(5)向AlCl3溶液中滴入燒堿溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，滴加至過量，生成的氫氧化鋁會溶解，生成NaAlO2 ，所以此過程中觀察到的現象是先出現白色沉淀，后白色沉淀消失；有關反應方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O；