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【題目】長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)引起機(jī)體缺氧時(shí)，血液pH的變化趨勢(shì)、引起pH變化的物質(zhì)、能起緩沖作用的物質(zhì)分別是

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

【答案】B

【解析】在長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)引起機(jī)體缺氧時(shí)，有較多的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸，引起血液pH降低，由于血液中有緩沖物質(zhì)碳酸氫根離子（HCO3-）可以結(jié)合H+ 生成碳酸，從而保證了血液的pH在正常范圍內(nèi)。綜上所述，B正確，本題選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對(duì)無(wú)機(jī)化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol· L－1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。

C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的

B. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合

C. 相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子

D. 在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃銅礦（主要成分是FeS2）為原料制取硫酸錳的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是_____________________________。

（2）浸取過(guò)程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

（3）加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9，Ksp(CaSO4) =9.0×10-6，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因?yàn)?/span>_________________。

（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	淡黃色試液溶液變藍(lán)色	說(shuō)明原溶液中一定含有Fe3+
B	CaOCa(OH)2NaOH	實(shí)驗(yàn)室用生石灰制備NaOH溶液
C	新收集的酸雨溶液褪成無(wú)色	酸雨中可能含有H2SO3
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3屬于二元酸