【題目】下列圖與對應的敘述相符的是
A.由圖甲可知：
的燃燒熱為
B.由圖乙可知：
時刻改變的條件是增大壓強或者升高溫度
C.由圖丙可知：將上述HX、HY、HZ溶液等體積混合，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶液中的離子濃度：
D.由圖丁可知：室溫時
的溶度積常數為
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【題目】下列實驗合理的是（ ）
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A.證明非金屬性Cl＞C＞Si | B.制備少量氧氣 | C.除去Cl2中的HCl | D.吸收氨氣，并防止倒吸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O
轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。
（2）工業可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) 
N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
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【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1molL-1H2R溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A. a點所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1molL-1
B. b點所示溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. c點溶液中水電離程度大于d點溶液
D. d點所示溶液中：c(Na+)＞c(R2-)＞c(HR-)
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A.NCl3的沸點高于NH3的沸點
B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結構式為
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發
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【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
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【題目】
時，用濃度為
的NaOH溶液滴定
濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：
B.用NaOH溶液滴定HY，當
時溶液中
C.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中
D.當三種酸均滴定至
時，HZ所用NaOH溶液體積最小
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。
已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化
制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）
(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
(2)錐形瓶中發生反應化學程式是_____________________________。
（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114餾分。
(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。
（實驗三） 測定餾分中肼含量。
(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現______________，記錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。
(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為______。
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