【題目】下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是
A. 含有大量AlO
的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-
B. pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-
C. 水電離產生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
D. Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－
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【題目】(1)為了驗證 Fe2+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是_______（填裝置序號）， 其正極的電極反應式為_______；若構建該原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過 0.4 mol 電子時，兩個電極的質量差為_______g。
(2)將 CH4 設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B 為多孔碳棒）。
實驗測得 OH- 定向移向 A 電極，則_______（填 A 或 B）處電極入口通 CH4，其電極反應式為_______。
(3)金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_______（填選 項字母）。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
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【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金，是一種具有獨特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點的功能材料，主用于航空航天、醫療等領域。回答下列問題：
（1）基態鎳原子的價電子排布式為 __________，其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。
（2）鈦鐵礦經過 H2SO4、HNO3等多種物質處理后會生成硫酸氧鈦等中間產物。
①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子，該晶體的化學式為_，晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、___和____。
②查資料知H2SO4和HNO3的沸點分別為338℃和83℃，試分析差異大的主要原因__。
（3）鎳是人體必需的微量元素，但超量中毒易過敏或誘發癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉（結構如圖2）解毒，該物質中碳原子的雜化方式有___。
（4）Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物晶胞結構如圖3。若晶胞參數為apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__pm。設阿伏加德羅常數數值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3。
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【題目】按要求回答下列問題：
I.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。經5 min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。則：
(1)x=________。
(2)前5 min內B的反應速率v(B)=_________。
(3)平衡時A的轉化率為_________。
II.水蒸氣通過炙熱的碳層發生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。
(4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，則該反應是_________熱反應。
(5)上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率(v正)隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號。
① 縮小容器體積_________；
② 降低溫度 ____________；
(6)已知反應①CO(g)+CuO(g)
CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數K=__________(用K1和K2表示)。
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【題目】下列各組物質
①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥
和
⑦
和
⑧氯氣和氯水 ⑨紅磷和白磷
互為同位素的是___(填序號，下同)，互為同素異形體的是___，互為同系物的是__，互為同分異構體的是__，屬于同一物質的是__。
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【題目】在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)
4C(g)，達平衡時c(A)=1.00molL-1，現將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩定
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
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【題目】下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。
裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3化氣
Na2S4+3NaBr。當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關K時，負極反應式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C. 閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L
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【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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