如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是
| A．銅屑和稀硝酸 |
| B．二氧化錳和濃鹽酸 |
| C．用濃氨水和生石灰反應 |
| D．碳酸鈣和稀鹽酸 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。
（1）研磨的作用是 。
（2）該工藝中可循環使用的物質是 、 （寫化學式）。
（3）白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3，而傳統工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優點是 。
（4）加熱反應的離子方程式為 。
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。
②由圖可知，隨著溫度升高： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環進行制取草酸。
|
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯
價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：
已知：
=
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗它們的性質。該實驗證明SO2具有_________性和__________性。
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。 
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________________________________。
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。
④向濾液A中通入C12，某同學取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明C12的氧化性比Fe3+強的結論。該實驗設計是否合理________(填“是”或“否”)，請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質量分數是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（13分）醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示，涉及的化學方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
請回答下列問題：
（1）檢查虛框內裝置氣密性的方法是 。
（2）醋酸鈉溶液應放在裝置 中（填寫裝置編號，下同）；鹽酸應放在裝置 中；
裝置4的作用是 。
（3）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是 閥門A、 閥門B （填“打開”或“關閉”）。
（5）本實驗中鋅粒須過量，其原因是 。
（6）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高溫4CO(g)+BaS(s)
工業上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質Fe2O3、SiO2)為原料，通過下列流程生產氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在實驗室焙燒重晶石礦，回收處理所產生的氣體，恰當的方法是 (填字母編號)。
a．用澄清石灰水吸收氣體 b．用濃硫酸吸收氣體 c．點燃氣體
(2)焙燒重晶石礦時，可能發生的副反應的化學方程式是 (寫兩個)。
(3)為測定產品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值，設計下列實驗步驟，請補充完善空缺項的實驗步驟：①稱量樣品；②灼燒樣品；③置于 (填儀器名稱)中冷卻；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最終測出的n值偏大，可能的實驗操作誤差原因是 (舉例一種情況)。
(4)用下列裝置組合也可完成(3)中實驗。請選擇下列恰當的裝置組合(稱量、加熱和夾持儀器省略)，完成上述實驗： (用裝置代號以“A
……”形式表示，每套裝置不可重復使用)
(5)將重晶石礦與碳、氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，反應的化學方程式為：
BaSO4+4C+CaCl2高溫4CO
+CaS+BaCl2。以下是從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程設計(已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸)。請在空格方框橫線上填寫操作名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的
實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未
流下，你認為原因可能是：
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O
濃鹽酸的作用為：
（3）反應開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B： D 。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B： D 。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：
（1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于 內進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是 。若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優點：
① 。
② 。
（3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。
請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。
回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是 。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。
| A．加熱反應一段時間 | B．收集氣體并檢驗其純度 |
| C．關閉分液漏斗活塞 | D．停止加熱，充分冷卻 |
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