Question

【題目】I.AG七種元素中，除F外其他均為短周期主族元素，它們的原子結構或性質如下表所示：

元素	原子結構或性質
A	其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
B	與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
C	地殼中含量最多的元素
D	D原子的最外層電子數與其電子層數相同，是地殼中含量多的金屬元素
E	其單質主要存在于火山口附近
F	生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性
G	G原子與D原子同周期，且原子半徑是同周期元素中最大的

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結構示意圖是_____________。

(2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是_____。(填序號)

①常溫下，C的單質呈氣態，E的單質呈固態②C的氣態氫化物的溫定性強于E的氣態氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價④E的氫化物的沸點高于于C的氫化物的沸點

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是______(填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請寫出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出的熱量為40kJ，寫出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質，甲是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，丁物質常用于食品工業。乙所含化學鍵的類型是________。寫出乙→丙的化學方程式：__________。

(2)若丁物成質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的—種引起溫室效應的主要氣體。寫出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

Answer 1

【答案】 笫二周期第IVA族 ②③ NH4HCO3 NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O 1040 kJ·mol-1 離子鍵與共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 5

【解析】I.本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）A的一種同位素可以推測化石的年代，A為C，位于第三周期IVA族；F生活中常見的金屬，它的某種氧化物具有磁性，此氧化物是Fe3O4，即F為Fe，位于第四周期VIIIA族，第26號元素，原子結構示意圖為；（2）①非金屬性的強弱，與物質的狀態無關，故①錯誤；②非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，因此C的非金屬性強于E，故②正確；③非金屬性的強，得電子能力強，表現負價，因此C的非金屬性強于E，故③正確；④非金屬性的強弱與熔沸點高低無關，故④錯誤；（3）B與C同周期，B的最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性，因此B為N，C是地殼中含量最多的元素，即C為O，四種元素組成陰陽離子，化合物是離子化合物，陰陽離子個數比為1：1，即化合物是NH4HCO3，與足量NaOH溶液在加熱時發生的離子反應是NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O；（4）此物質屬于烴，1mol烴中含有14mol電子，一個碳原子有6個電子，因此此烴為C2H2，其電子式為；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，因此1molC2H2的燃燒熱是40×26kJ·mol－1=1040kJ·mol－1；II.考查無機推斷，（1）乙為淡黃色固體，乙是由單質甲產生，因此乙為Na2O2，甲為Na，②③與同一種液態氫化物反應，即與水反應，則丙為NaOH，丁物質常用于食品工業，因此丁為NaHCO3，Na2O2的電子式為：，還有離子鍵和非極性共價鍵，乙→丙的反應方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（2）丁物質具有兩性，且反應④通入過量的一種引起溫室效應的氣體，此氣體為CO2，即丁為Al(OH)3，因此甲為Al，②③均要強堿溶液，則丙為NaAlO2，乙為鋁鹽，丙→丁的離子反應方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，根據溶度積進行計算，c(OH－)= ==10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－9mol·L－1=10－5mol·L－1，即pH=5。