【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是 ( )
物質編號 | 物質轉化關系 | A | D | E |
① |
| Si | SiO2 | Na2SiO3 |
② | S | SO3 | H2SO4 | |
③ | Na | Na2O2 | NaOH | |
④ | N2 | NO2 | HNO3 |
A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若將含
的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為
B. 由
石墨
金剛石
：
可知，金剛石比石墨穩定
C. 實驗測得環己烷
、環己烯和苯的標準燃燒分別為
、
和
，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D. 在101kPa時，
完全燃燒生成液態水，放出
熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：
；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。
（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。
（3）A中元素的原子結構示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA
D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：
（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。
（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。
（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。
（4）HTaO3是___（填字母）。
a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸
（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發生反應的離子方程式為___。
（6）上述廢料中含Ta2O5的質量分數為44.2%，雜質不含Ta元素。現有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應機理如下：
若反應Ⅱ的晗變為ΔH2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數均為最簡整數比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為( )
A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 （ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為m kJ
C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應
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