Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第

三

周期第

IVA

族．
（2）熱穩定性：H₂O

＞

H₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找

B

．（填序號）
A．優良的催化劑    B．半導體材料    C．合金材料    D．農藥
（4）根據元素周期律，預測：
①陰影部分元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是

Cl

元素．（填元素符號）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄

＜

H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據硅的原子序數為14，結合原子核外電子層數和最外層電子數判斷在周期表中的位置；
（2）根據非金屬性比較氫化物的強弱；
（3）位于金屬和非金屬的分界線的元素可做半導體材料；
（4）根據非金屬性的強弱判斷最高價氧化物對應水化物的酸性．

解答：解：（1）硅的原子序數為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，則位于第三周期第ⅣA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）O和S在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬越強的元素，對應的氫化物越穩定，故答案為：＞；
（3）位于金屬和非金屬的分界線的元素可做半導體材料，故答案為：B；
（4）①同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因F無正價，所以酸性最強的元素為Cl，故答案為：Cl；
②同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬越強的元素，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性H₃AsO₄＜H₂SeO₄，故答案為：＜．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律．