Question

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷燃燒的數值為890.3KJ/mol，則甲烷燃燒的化學方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4kJ/mol

C. 在500℃、20MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D. 已知：2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

Answer 1

【答案】D

【解析】甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的能量，故A錯誤；

醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱小于57.4kJ/mol，故B錯誤；0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)的物質的量小于1mol，故C錯誤；相同物質的量的碳完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO放熱多，故D正確。