Question

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　                      　。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

 

①第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是　　　　。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是　　　。

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g　CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）①

     ②廢水中的NH3被空氣帶走，使D的平衡向正反應方向移動，利于除氨

（2）①放熱

       △H=-273kJ/mol<0（反應為的總能量大于生成物的總能量）

     ②

△H=-346kJ/mol

③5:6

【解析】略