Question

（10分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數值）；pH最大的是____（填編號）。

①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO    ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                       ；

（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是                         ，反應的離子方程式為                  。

 

Answer 1

 

（1）A、D（2分）

（2）⑤，1； ①（每空1分）

（3）復分解反應能夠向生成更難溶（溶解度更小）物質的方向進行。（2分）

（4）白色固體變成黃色（1分）      I^－+AgCl===AgI+Cl^－ （2分）

解析: