【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為( )
A. a:b B. a:2b
C. a:(a＋2b) D. a:2(a＋b)
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【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H2 
2NH3 ， 下列有關推斷正確的是（ ）
A.3molH2與足量的N2在該容器內充分反應可生成2molNH3
B.當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態
C.在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當反應速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2時，反應處于平衡狀態
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【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產生），下列說法正確的是（ ）
A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現
B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1：2
C.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。
（2）反應I的化學方程式為________________________。
（3）“灼燒”時發生反應的化學方程式：______________。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為__________________。
（5）副產品X的化學式是____________。
（6）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為________。
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O
（1）乙池是__________裝置。
（2）通入CH3OH的電極名稱是______________________
（3）通入O2的電極的電極反應式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質，則通入O2的電極的電極反應式為___________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為_______________________________。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL（標準狀況下）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產物的結果不同
C.聚乳酸（ 
）分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產物為CH3CO18OC2H5和H2O
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；
（2）實驗室制取②氫化物的化學方程式_______________________________________；
②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質是________________（填名稱）
（3）⑦的氯化物物理性質非常特殊，如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據為：_____________________________________________________________________。
（4）用電子式表示④、⑥兩元素結合成化合物的形成過程____________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：
（1）A的電子式為_________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_________________________________________；
（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應，產生氣體的體積為_____ L（標準狀況下）
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