【題目】一定條件下將 1.0 mol N2 和 1.0 mol H2 通入密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2（g)
2NH3(g) ,下列圖像能正確表示各種組分的物質(zhì)的量變化的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、圖中N2減少0.1mol，H2減少0.4mol，與N2和H2計(jì)量數(shù)之比1:3不符，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量不變，面H2的物質(zhì)的量仍在減小，與平衡特征不符，故B錯(cuò)誤；C、圖中N2、H2、NH3物質(zhì)的變化量之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1：3：2，平衡時(shí)各物質(zhì)的量不變，符合平衡特征，故C正確；D、圖中H2完全反應(yīng)，不符合平衡特征，故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)現(xiàn)行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做( )
A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。
（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來(lái)制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學(xué)方程式表示該制備原理：____________。
（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過(guò)量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過(guò)濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會(huì)重新生成Na0H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無(wú)水酒精洗滌，該同學(xué)的操作___________（填“正確”或“不正確”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體
B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4種
C. 二氯苯有3種，則四氯苯有6種
D. CH3OH與CH2OH-CH2OH都屬于醇，互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。
（2）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH
)大小順序?yàn)?/span>________________。
（3）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，⑤某種氣體的百分含量
a．能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
b．能說(shuō)明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是（ ）
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 主要儀器 | 試劑 |
A | 分離Br2和CCl4混合物 | 分液漏斗、燒杯 | Br2和CCl4混合物、蒸餾水 |
B | 探究淀粉的水解程度 | 試管、燒杯、酒精燈 | 淀粉溶液、銀氨溶液 |
C | 探究石蠟油分解產(chǎn)物是否含有不飽和烴 | 硬質(zhì)試管、酒精燈，鐵架臺(tái)、導(dǎo)管 | 石蠟油、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 測(cè)定NaOH溶液濃度 | 酸式滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、燒杯 | NaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D.殘余固體一定全部是銅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2(g) 
2 HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI(g)的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI(g) 發(fā)生反應(yīng)HI(g) 
H2(g) + I2(g)，則下列判斷正確的是（ ）
A. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B. 第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D. 第二個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.25 mol/L
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