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下列實驗能達到目的是（　�。�

A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

A、容量瓶不能做為稀釋儀器，是定容儀器，稀釋濃硫酸必須在燒杯中進行，故A錯誤；
B、不溶性物質和易溶性物質分離，可以按照“溶解-過濾-蒸發”的步驟進行分離，故B正確；
C、過濾時不能用玻璃棒攪拌，防止搗破濾紙，影響過濾效果，故C錯誤；
D、加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉成了新的雜質，所以應該使用稀硫酸除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要80mL2mol/L碳酸鈉溶液．回答下列有關配制該溶液的問題（實驗室中沒有80mL規格的容量瓶）：
（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）配制該溶液需要Na₂CO₃的質量為______g．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）______．
①轉移溶液；②輕搖使溶液混合均勻；③洗滌并轉移洗滌液；④加蓋倒轉搖勻溶液；
⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；⑧計算
（4）正式配制前必須進行的一項實驗操作是______．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號）A．偏高；B．不變；C．偏低．
①配制溶液時未洗滌燒杯并轉移洗滌液______；
②定容、加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線______；
③定容時俯視刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為配制250mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液的示意圖．
回答下列問題：
（1）選擇容量瓶的規格是______．
（2）①中稱得Na₂CO₃______g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是______、______．
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視______；
B．沒有進行操作步驟④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外______；
D．在步驟④中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管
（1）配制時，還缺少的儀器是______．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏高的是______
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視標線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用經過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是______（填代號）．
A．托盤天平B．500mL試劑瓶C．500mL容量瓶 D．250mL燒杯E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）配制時經以下操作步驟，正確的順序是______．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中；
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）某同學在向容量瓶中轉移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取VmL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是______．（填序號）
（2）步驟A中V=______．
（3）進行A步驟操作時，必須經過______后，才能進行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將______；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　　）[膽礬（CuSO₄?5H₂O）]．

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制240mL1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．其中操作正確的是（　�。�

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液需要2.0mol?L^-1鹽酸的體積為______；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______、______；
（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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