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新型陶瓷材料氮化硅(Si₃ N₄)可以通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

Si₃N₄+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是

A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動

B．SiO₂是氧化劑，CO是氧化產物

C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數將減小

D．上述反應中每生成1 molSi₃N₄，氮元素得12mol電子

試題分析：A. 該反應的正反應是個氣體體積增大的反應，增大壓強，根據化學平衡移動原理：化學平衡向逆反應方向移動。正確。B. 在該反應中，C的化合價從反應前單質C的0價變為反應后CO中的+2價，化合價升高，失去電子，作還原劑，N的化合價從反應前單質N₂的0價變為反應后Si₃ N₄中的-3價，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此N₂是氧化劑，CO是氧化產物。錯誤。C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，平衡常數將減小。正確。D．在上述反應中生成1 molSi₃N₄，電子轉移12mol電子。因此選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）在室溫下，向某一容積固定的真空容器內充入丁烷（氣）和氧氣，使容器內混合氣的總壓強達到p₁，點火燃燒，氧氣反應完全，冷卻至室溫后容器內氣體的總壓強為p₂。
（1）若丁烷燃燒的生成物只有H₂O（液）和CO₂，則p₂/p₁＝。
（2）若

＝0.64，則反應前混合氣中丁烷的物質的量分數＝。
（Ⅱ）設阿伏加德羅常數為N_A，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為V_m L·mol^－1，O₂和N₂的混合氣體a g含有b個分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應是 L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（　　）。

A．二氧化硅的分子式：SiO₂

B．聚乙烯的結構簡式：?CH₂CH₂?

C．高氯酸鈉（NaClO₄）中Cl元素的化合價：＋6

D．Mg₅（Si₄O₁₀）₂（OH）₂·4H₂O的氧化物形式：5MgO·8SiO₂·5H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．在一定條件下能發生反應：3O₂=2O₃，該反應不屬于氧化還原反應

B．氧化反應一定先于還原反應發生

C．氧化性強的物質與還原性強的物質接觸一定能發生反應

D．氧化劑本身一定只發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是( )

A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣

B．工業上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅

C．工業上用石灰乳和氯氣制備漂白粉

D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①SO₂的性質___________（填序號，下同）；
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S^2— B．S C．SO₃^2— D．SO₄^2—
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。現有由MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的某混合物試樣。
①其中Al₂O₃屬于_______氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的反應的化學方程式是______________________（可任意寫其中一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，某元素由化合態變為單質，則該元素