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下列儀器中，常用于物質分離的是（　�。�
①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發皿．

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧

分析：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據各種方法來選擇所需的儀器．

解答：解：常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發皿．
故選D．

點評：本題考查學生物質分離所需的儀器，難度不大，要求學生熟悉常用的物質分離的方法．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）Ⅰ．工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為

0.351

kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當提高反應溫度、增加浸出時間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產品中該雜質的方法是：

重結晶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘇打和小蘇打有著廣泛的應用，試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打，并說明原因。

(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用________________，因為____________________________________________________________________。

(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用______________，因為______________________________。

(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器，選用_____________，因為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘇打和小蘇打有著廣泛的應用，試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打，并說明原因。

(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用________________，因為__________________________________________________________________________。

(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用______________，因為______________________________。

(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器，選用_____________，因為____________________。

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期中考試理科綜合試題（化學部分） 題型：實驗題

（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調
節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
②步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
           、          、 NaOH。
③步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是
________________________。
（2）為檢驗精鹽純度，需配制100 mL 0．5mol/L（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

________________________________________________。
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，
則相同條件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝
置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是                         ，整套實驗裝置存在的明顯缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C裝置中發生反應的離子方程式為                                    。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：