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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．常溫下，向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中有沉淀析出

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

題目中配圖為：

A、常溫下CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-）=3×l0^-3mol/L；當(dāng)向100mL CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa₂SO₄溶液后，溶液中的Qc=3×l0^-3×1/5×0.01×4/5=4.8×l0^-6<Ksp，因此無沉淀析出
B、根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，不一定等于3×l0^-3mol/L，故B錯誤；
C、升高溫度，有利于溶解平衡正向移動，所以硫酸根的濃度會增大，故C錯誤；
D、a、c點均是常溫下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點，所以a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D正確．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）25℃時，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液的pH為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數(shù)，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當(dāng)溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數(shù)，則有沉淀產(chǎn)生，反之沉淀溶解，求
（1）沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？（3分）
（2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀，為什么？（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積(Ksp)依次為1．8×10

、5．0×10

、8．3×10

。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )

A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄

B．CuCO₃

C．Cu (OH)₂

D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動
D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時就認(rèn)為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂懸濁液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl

Ag⁺+ Cl^－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认拢y離子濃度最小的是（）

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液
C．150mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：
已知反

應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為
⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學(xué)研究發(fā)

現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)= ；達(dá)到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為，該反應(yīng)方程式為

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