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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1934年,科學家首先從人尿中分離出具有生長素效應的化學物質一吲哚乙酸,吲哚乙酸的結構如圖所示。下列有關吲哚乙酸的說法正確的是

A. 吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2

B. 吲哚乙酸苯環上的二氯代物共有四種(不考慮立體異構)

C. 吲哚乙酸可以發生取代反應、加成反應、氧化反應和還原反應

D. 1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發生加成反應時,最多可以消耗5 mol H2

【答案】C

【解析】A. 吲哚乙酸的分子式是C10H9NO2A不正確;B. 吲哚乙酸苯環上的二氯代物共有六種,B不正確;C. 吲哚乙酸有3種官能團,分別是羧基、碳碳雙鍵和亞氨基,可以發生取代反應(苯環上鹵代、硝化等以及羧酸的酯化、亞氨基上的取代等等)、加成反應(苯環加氫、碳碳雙鍵上的加成等)、氧化反應(碳碳雙鍵的氧化、燃燒等)和還原反應(與氫氣的加成反應也是還原反應),所以C正確;D. 1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發生加成反應時,最多可以消耗4 mol H2,其中苯環3mol,碳碳雙鍵1mol,D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 以甲烷為燃料,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池

B. A電極為電池正極,發生還原反應

C. B電極反應式為CH44O28e===CO22H2O

D. 若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位,至今仍然是化學工業的重要組成部分.

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol.請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式:______________________________

(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H.下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應的平衡常數的表達式是____________,由表中數據判斷△H__0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為______,則反應速率v(H2)=_______

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)._______

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11

D.圖中的ΔH1<ΔH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

C. 一定溫度下,增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動

D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行,其原因是ΔS>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發生反應NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0~5min內,vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨氣體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態

C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,cCO2)增大

D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識,回答下列問題:

(1)某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其基態原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱是____________

(2)第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種,該周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規律,原因是________________________________________

(3)AsH3中心原子的雜化類型為________;一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________;常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,熔點為251 K,沸點為376 K,據此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________;已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來AIST報告正在研究一種高容量、低成本-銅空氣燃料電池.該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是

A.放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動

B.放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-

C.通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

D.整個反應過程中,銅相當于催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學根據苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出現分三層的現象,然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是

A.上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色

B.上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色

C.振蕩再靜置后溶液分為兩層,水在下層

D.振蕩再靜置后溶液仍分為三層

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同步練習冊答案
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