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【題目】A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物.根據(jù)下列反應(yīng)圖式中各有機(jī)物的關(guān)系(所有無機(jī)物均已略去),回答下列問題:(提示:
(1)推測有機(jī)物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡式
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:C→D:;D→E:
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: A→B
A→C

【答案】
(1)
(2)加成反應(yīng);消去反應(yīng)
(3) +2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O
【解析】解:根據(jù)給予信息知,苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,A和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中的碳碳雙鍵和醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為 ,A和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成C,A中的醛基被氧化生成羧酸C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,C和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為 ,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)E,E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,C和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ,(1)有機(jī)物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為 ,答: ;(2)C→D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);D→E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),所以答案是:加成反應(yīng);消去反應(yīng);(3)A→B的反應(yīng)方程式為
A→C是的反應(yīng)方程式為: +2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O,
所以答案是: +2Cu(OH)2 +Cu2O↓+2H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克,在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,至少需要1mol/L鹽酸的體積為(
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為 X+Z=2Y,且Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.則下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.若X是Na,則Z 的最高價(jià)一定為偶數(shù)
B.若X是O,則YX一定是離子化合物
C.若Y是O,則非金屬性:Z>Y>X
D.若Y是Na,則X Z不可能是同一主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT,化合物A是其中的一種,其結(jié)構(gòu)如圖.下列關(guān)于A的說法正確的是(
A.化合物A的分子式為C15H22O3
B.與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C.1 mol A最多可以與2 mol Cu(OH)2反應(yīng)
D.1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A. ①② B. C. D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四層為最外層時(shí),該電子層最多容納的電子數(shù)目是

A.2個(gè)B.8個(gè)C.18個(gè)D.32個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是:( )

A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0~t1階段 c(B)未畫出].附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是(
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?min﹣1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g) B(g)+2C(g);△H=+100akJ?mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1:2NH3O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g),下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合氣體的密度保持不變

C. NO的物質(zhì)的量保持不變 D. NH3O2的濃度不再變化

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同步練習(xí)冊答案
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