【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A. 
圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B. 
圖中：收集氯氣
C. 
圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液
D. 
圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應
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【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。
(2)石墨棒C1為________極，電極反應式為________________________________。石墨棒C2附近發生的實驗現象_________________________________________________________。反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水) 。
(3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀況下)，鋅的質量________(增加或減少)________g。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）
cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：
分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應Ⅰ中，此正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，若p1＞p2，則此反應的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此逆反應自發進行，必須滿足的條件是____________．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＜T2，則該反應_______（填“能”或“不能”）自發進行．
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
D. W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應：
（i）2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1
（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2
能量變化如圖所示：
下列說法正確的是
A. ΔH1＜ΔH2
B. 反應（ii）為吸熱反應
C. C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1
D. 若在容器中加入催化劑，則E2-E1將變小
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【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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【題目】在生產生活中氮及其化合物的應用和處理已引起廣泛關注。
（1）合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下圖所示，將6 mol N2和14 mol H2充入一容積可變的密閉容器中發生反應，反應開始時活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態已達平衡的是________，則該條件下反應的平衡常數為________。
A．活塞不再移動 B．容器內氣體壓強不再改變
C．容器內氣體密度不再改變 D．容器內氣體的平均分子質量不再改變
（2）研究者通過探索，發現利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應制氨合并（即將電解產生的活性氫作為中間產物直接還原氮氣），其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式________。
（3）SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
則反應4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應容器中反應10時測得NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當反應溫度高于380℃時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因________。
③請在下圖中畫出反應8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。___
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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