Question

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同物質的量的鐵粉反應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1=0.375

C．p=0.20

D．n2=0.30

Answer 1

D

試題分析：向稀硝酸中加入鐵粉時，發生兩個過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應方程式為：Fe+4 HNO₃（�。�=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，根據硝酸的物質的量為1mol利用方程式可計算出生成的 Fe(NO₃)₃為0.25mol，所以參加反應的鐵為0.25mol即n₁=0.25，a為 Fe(NO₃)₃，故AB錯誤；C選項，Fe(NO₃)₃與過量的鐵繼續反應生成  Fe(NO₃)₂，反應方程式為：2Fe(NO₃)₃+Fe="3" Fe(NO₃)₂，P點為 Fe(NO₃)₃與 Fe(NO₃)₂物質的量相等的點，設生成的  Fe(NO₃)₂物質的量xmol，則利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C錯誤；D選項，再根據鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe((NO₃)₂)+n (Fe(NO₃)₃），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正確。