下列數據對應物質的熔點，據此作出下列判斷中錯誤的是（ ）。
Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
920 ℃ | 801 ℃ | 1 292 ℃ | 190 ℃ |
BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
－107 ℃ | 2 073 ℃ | －57 ℃ | 1 723 ℃ |
A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型七 網絡構建型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學規范訓練2.4分子間作用力物質性質練習卷（解析版） 題型：填空題
已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．鍵的極性N—H比P—H強
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3章物質聚集狀態物質性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知A元素原子核外電子共占有5個軌道且有2個成單電子；B元素原子核外能量最高電子為：n＝3、l＝1、m＝1、ms＝＋
，n＝3、l＝1、m＝0、ms＝＋
。則A、B兩元素所形成化合物的晶體類型為（ ）。
A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3.4幾類其他聚集狀態物質練習卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥生產等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構型為________。
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸點（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度（K） | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練3.4幾類其他聚集狀態物質練習卷（解析版） 題型：選擇題
用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面，熔化了的石蠟呈橢圓形，這是因為（ ）。
A．云母是熱的不良導體，傳熱不均勻
B．石蠟是熱的不良導體，傳熱不均勻
C．石蠟具有各向異性，不同方向導熱性能不同
D．云母具有各向異性，不同方向導熱性能不同
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2章化學鍵分子間作用力練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）。
A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：填空題
試回答下列問題：
（1）指出下面物質分子或離子的空間構型：PO43－____________________；CS2____________________。
（2）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：
A：________________；B：________________。
（3）按要求寫出第2周期非金屬元素構成的中性分子的化學式：平面形分子________________，三角錐形分子________________，四面體形分子________________。
（4）下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為________（用編號填寫）
①HCN；②SiF4；③SCl2；④CO32－；⑤H3O＋
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 2.1.2鍵參數練習卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
（1）用化學符號表示四種微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH3＋中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
（2）疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N3－叫做疊氮離子，請寫出由三個原子構成的含有與N3－的電子數相同的粒子的化學式（3種）________、______、_______。
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