Question

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是

A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數為5.88%

C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大

D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，化學反應速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點的正反應速率v正有可能小于N點的逆反應速率v逆，故A錯誤；設開始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為50%，列三段式得：

所以乙烯的體積分數為0.25÷(2.5+0.5+0.25+1)×100%≈5.88%，故B正確；C項，催化劑不影響平衡轉化率，只影響化學反應速率，故C錯誤；D項，根據圖象，當溫度高于250℃，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學平衡沒有關系，并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低，故D錯誤。