【題目】從嚴格意義上講石墨屬于
A. 分子晶體 B. 原子晶體 C. 金屬晶體 D. 混合型晶體
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好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是
A. a 為電源的正極
B. 工作時，OH向左室遷移
C. 右室電極反應為：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數為0.857）,B分子中含有三元環，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環化合物。請回答下列問題：
（1）寫出A 的結構簡式____________。
（2）①的反應類型為___________。
（3）D物質中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。
（4）寫出反應②的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子。
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。
（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）
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【題目】如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A. C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。
寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式 _________。
（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面 的原子最多有_______個。
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是_______（命名）。
③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n＝______時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式_______________________。
（3）Na在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為___________，Na在F單質中燃燒的產物是______。（寫化學式）
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______，（寫化學式）其與Q的單質反應的離子方程式是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發生如下反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應在20 min內的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 若其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH＞0
C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molCH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3
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