Question

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數與 個H2O分子中所含電子數相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。

（4）標準狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個水分子中，含原子數最多的是_________（填序號）。

（5）在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）；（2）0.6mol；（3）106g/mol ；（4）② ；（5）12mol/L。

【解析】

試題分析：（1）1mol水中含有電子數和1molNH3中含有電子數相等，水分子的個數為0.3×6.02×1023=1.806×1023；（2）根據硫酸鋁的化學式，n（Al3＋）:n（SO42－）=2:3，即n（SO42－）=0.6mol；（3）化學反應遵循質量守恒，C的質量為（16＋20－31.76）g=4.24g，根據M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1；（4）原子的物質的量與原子數成正比，原子物質的量越多，原子數越多，①原子的物質的量4×2/4mol=2mol，②原子物質的量為33.6×5/22.4mol=7.5mol，③原子物質的量為6.02×1023×3/6.02×1023mol=3mol，因此原子總數最多的是②；（5）溶質物質的量為224/22.4mol=10mol，溶液質量為（10×36.5＋635×1）g=1000g，則溶液的體積為1000×10－3/1.2L。根據c=n/V=12mol·L－1。