Question

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6倍

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；

B. 10 s內，v(SO3)==0.05 mol·L-1·s-1，故B正確；

C. 達到平衡狀態，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，則生成的三氧化硫為1mol，反應的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉化率為×100%=25%，故C正確；

D. 同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內二氧化硫為3mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫為1mol，平衡時壓強是反應前的倍，故D錯誤；

故選D。