Question

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ₃．請(qǐng)回答：
（1）X元素的單質(zhì)在自然界中

能

（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式

N≡N

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分子式是

HNO₃

，XZ₃的電子式是

（3）寫出將XZ₃通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式

C₃N₄

，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測(cè)該化合物屬于

原子

晶體．

Answer 1

分析：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則有兩種元素在第二周期，有一種元素在第一周期，Z應(yīng)為H元素，
Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y應(yīng)為C元素，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X應(yīng)為N元素，X和Z可以形成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ₃，為NH₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)以及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則有兩種元素在第二周期，有一種元素在第一周期，Z應(yīng)為H元素，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y應(yīng)為C元素，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，X應(yīng)為N元素，
則X為N，Y為C，Z為H，
（1）X對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為N₂，在自然界中能以單質(zhì)的形成存在，結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：能；N≡N；
（2）X為N，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃，XZ₃為NH₃，電子式為，故答案為：HNO₃；；
（3）NH₃通入鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（4）N和C形成的一種化合物中N、C分別顯最低和最高價(jià)，則其化學(xué)式為C₃N₄，由于熔點(diǎn)高，應(yīng)為原子晶體，
故答案為：C₃N₄；原子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，解答時(shí)注意原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．