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FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu²⁺
C．溶液中一定含Fe²^＋	D．剩余固體中一定含銅

試題分析：由于氧化性FeCl₃>CuCl₂。所以FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，首先發生反應：2FeCl₃+Fe= 3FeCl₂;然后發生反應：CuCl₂+Fe= FeCl₂+Cu.充分反應后仍有固體存在,說明可能是Fe過量，固體是多余的Fe和反應產生的Cu單質，也可能是Fe置換出來的Cu。A.在Cu大量存在時溶液中不可能含有FeCl₃。因此加入KSCN溶液一定不變紅色。正確。B．溶液中可能是Cu²⁺部分被置換，也可能是完全被置換出來，因此溶液中不一定含Cu²⁺。錯誤。C．由于FeCl₃首先與Fe發生反應，所以溶液中一定含有FeCl₂。即溶液中一定含Fe²^＋。正確。D．根據上述反應可知在剩余物質中的固體一定含有Cu，可能含有Fe,也可能沒有Fe.因此該選項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據如圖操作及現象推斷酸X為（　　）

A．濃鹽酸

B．濃硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO₂反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：

（1）焙燒時產生的主要有害氣體是______．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe²⁺的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：______；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml，濾液中c（Fe²⁺）=______．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：

氫氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
萬全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應小于______，檢驗Fe³⁺已經除盡的試劑是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)有關物質間有下圖所示的轉化關系。其中：A的濃溶液與單質B在加熱時才發生反應①；A的稀溶液與足量B發生反應②。據此填寫下列空白：

(1)反應④的現象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據題示信息判斷，A的濃溶液和單質B加熱時能否產生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³^＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe²^＋

C．若溶液中有Cu²^＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe²^＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C B．一定含Fe₂O₃、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H₂SO₄進行處理，可能發生反應的離子方程式有。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同時，還通入O₂。通入O₂的目的是（用化學反應方程式表示）。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。

（3）寫出燒瓶中發生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是                           ；
②本實驗CuSO₄·5H₂O的產率為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題