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用12mL0.8mol/L的FeSO₄溶液，恰好還原4.8×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺，則R元素的最終價態為（　　）

A．+2價

B．+3價

C．+4價

D．+5價

[RO（OH）₂]⁺ 中R的化合價是+5價，該反應中，亞鐵離子失電子生成鐵離子，R元素得電子發生還原反應，
設R元素的最終價態為x，
根據轉移電子守恒得：0.8mol/L×0.012L×（3-2）=4.8×10^-3mol×（5-x），
0.0096mol=4.8×10^-3mol×（5-x），
x=+3，
故選B．

練習冊系列答案

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2009年11月，國務院常務會議決定，到2020年我國單位國內生產總值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作為約束性指標納入國民經濟和社會發展的中長期規劃。將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄

CH₃COOH
④2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
對以上反應的敘述，正確的是

A．最節能的是反應①

B．因為CH₃OH有毒，故反應②無應用價值

C．反應③中的兩種反應物都是可再生的天然物質

D．反應④是工業生產乙烯的一種主要方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列物質：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴，其中必須保存在棕色瓶里的是（）

A．全部

B．①③和⑤

C．只有①和③

D．①②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許______（填離子符號，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序為______　（填序號）．
氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是______、______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______；負極：______；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里常利用反應：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣．當有17.4gMnO₂完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應①中還原劑是______，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是______．
（2）在反應MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是______．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是______．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是______．
A．KNO₃B．K₂SO₄C．Cu（NO₃）₂
③ag銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生VL（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

B．還原產物為NH₄⁺

C．若有1molNO₃^-參加還原反應，轉移8mole^-

D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為Fe²⁺-e^-═Fe³⁺

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