Question

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應(yīng)是     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)    （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=     （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g) △H=－241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為          。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是               。

Answer 1

（1）放熱 需要   E₂－E₁  （2）409.0kJ·mol^-1   （3）使用了催化劑

解析